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TOP > 勉強の悩み > 鉛蓄電池について

勉強の悩み

投稿情報 内容
NO.79015 鉛蓄電池について
･コオさん(女性/17歳)
2008/11/26 01:56:52
 鉛蓄電池について
放電の時に
負極がPb→Pb2＋＋2e-
正極Pbo2＋2e-→Pb2＋＋2o2-（←2つめの2は小さい2です）

正極で電子を受け取っているのになんでイオンなるのかがよくわかりません。
Pbo2はイオンではないんですか？
テスト勉強で急いでいます＞＜
わかる方お願いします；；

投稿を締め切りました。




投稿情報 内容
NO.385543
･コオさん(女性/17歳)
2008/11/26 18:44:37
 Pb02のイオンはないということですか？
正極がPbSO4のなるときPbo2＋2e-→Pb2＋＋2o2-にPb02が別れて溶けているのがなぜかわかりません；

あと正極Pbo2＋2e-→Pb2＋＋2o2-
負極Pb→Pb2＋＋2e-という式は鉛原子の変化化学式ですか？
授業ノートに↑の式と
負極
Pb＋SO4（2-）→ PbSO4＋2e（-）

正極
PbO2＋4H（+）＋SO4（2-）＋2e（-）→PbSO4＋2H2O
と二個式が書いてありました。
上の式は鉛原子変化式
下は全体の変化式ですか？

投稿情報 内容
NO.385413
･アオイさん(女性/19歳)
2008/11/26 11:41:31
 しろくまさんのおっしゃる通り、鉛蓄電池は電解液が希硫酸なので、正極でも負極でもPbSO4が生成しイオンにはならないかと思いますが…？
（鉛は硫酸と白色沈殿なので）

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NO.385365
･コオさん(女性/17歳)
2008/11/26 07:45:54
 Pbo2＋2e-→Pb2＋＋2o2-
（↑でイオン？に別れてるのがわかりません、、、。）

投稿情報 内容
NO.385362
･コオさん(女性/17歳)
2008/11/26 07:34:38
 今までボルタやダニエルは電子をもらうとイオンから単体だったので、、、気流酸だとPbo2は単体にならないという決まり？なんでしょうか、、そこからイオンで別れているのも不思議なんですが；

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NO.385321
･しろくまさん(男性/28歳)
2008/11/26 02:23:16
 つまり、

放電時

負極では
Pb＋SO4（2-）→ PbSO4＋2e（-）

正極では
PbO2＋4H（+）＋SO4（2-）＋2e（-）→PbSO4＋2H2O

となるので、イオンはでてこないのでは？

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NO.385309
･しろくまさん(男性/28歳)
2008/11/26 02:08:46
 鉛蓄電池の場合、希硫酸使うんじゃないのかな？電解液として。





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