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| 投稿情報 | 内容 |
| NO.316340 優貴さん(女性/15歳) 2008/06/27 22:34:08 |
テスト前なのでしょうか？そうならば私もテスト前なんです！嫌ですよね(汗 というわけで時間が微妙なので､(1)だけ解説しますね。ごめんなさい。 ●物質1molの構成粒子の数､質量､気体の場合の体積● ((分子からなる物質について)) (分子量) ‖ 1mol＝体積(22.4?) ‖ 分子数(アボガドロ定数:6.0×10の23乗)個 この図をもとに考えてみましょう。 (1) ?アンモニアは NH3 なので 分子量は (N:)14 ＋ (H:)1.0 × 3 ＝17g 上の図から､17gで1molですね。 ?上の図から､分子が 6.0×10の23乗 個で1mol､?より1mol＝17gなので､ 分子が 6.0×10の23乗 個 で17gということになります。 ということは､分子1個の質量を求めるなら 17gを 6.0×10の23乗 個で割れば良いんです。 17 ーーーーーー 6.0×10の23乗 ＝(17÷6.0)×10の23乗 ＝2.8333…×10の23乗 ≒2.8×10の23乗 よって答えは 2.8×10の23乗(g) 間違っていたら迷惑掛けてしまうので､先生に確認してみて下さいm(_ _)m いなさんのおっしゃったことを､更に詳しく書いただけですが…。 |
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